Ponto de ebulição: A mudança do estado líquido para o gasoso
Perseu Helene de Paula
(Atualizado em 25/06/2014, às 15h49)
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Scott Akerman / Flickr / CC BY 2.0
Cada composto químico tem uma temperatura de ebulição diferente a uma dada pressão. No caso da água, a transformação em vapor acontece quando o líquido atinge 100 graus Celsius à pressão atmosférica
O que ponto de ebulição?
É a temperatura na qual um líquido vence a pressão atmosférica, passando para o estado gasoso (mudança de estado). Em altitudes diferentes, uma mesma substância apresenta pontos de ebulição diferentes. Quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica e, portanto, menor é o ponto de ebulição.
Do que depende?
Além da pressão atmosférica, o ponto de ebulição também depende da polaridade das substâncias:
- Para substâncias apolares
- Quanto maior o peso molecular, maior será o ponto de ebulição. Para substâncias de peso molecular próximo, a ramificação abaixa o ponto de ebulição.
- Para substâncias polares. Para substâncias de peso molecular próximo, a mais polar possui maior ponto de ebulição. Substâncias que estabelecem ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) possuem o ponto de ebulição extremamente elevado.
Perseu Helene de Paula é professor de química desde 1985, em São Paulo
